Tabla periódica

 ⇐Antecedentes históricos⇒ El desarrollo de la tabla periódica está muy ligado al uso de los elementos, sus combinaciones y los compuestos, pues desde la época antigua ya se conocían y se usaban algunos elementos como el oro, el cobre, el carbono, entre otros. Durante la Edad Media el uso y los experimentos utilizados en la alquimia permitieron descubrir más elementos en estado puro; su posterior estudio permitió investigar sus propiedades y plantear la manera de clasificarlos. Antoine Lavoisier , en 1789, propuso una clasificación y ordenamiento de los elementos conocidos en su época con la publicación de una lista de 33 elementos químicos que eran agrupados en gases, metales, no metales y tierras, pero fue rechazada porque los elementos variaban en sus propiedades. Jeremías B. Richter, de la misma época de Lavoisier, realizó el primer intento de un sistema periódico, al descubrir que las masas atómicas y las cantidades en que se combinan se hayan en una relación cons...

 ⇐Periodos⇒ Los renglones horizontales de la tabla periódica son llamados periodos. En total la tabla periódica está dividida en siete periodos, debido los niveles de energía del átomo, es decir, el periodo es igual al nivel de valencia. Período 1 Elementos del Periodo 1: Un elemento pertenece al Periodo 1 cuando está situado en la 1ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 1 indica que el átomo posee electrones en un único nivel de energía. Los elementos que pertenecen al Periodo 1 son: • Hidrógeno (Z=1): posee características similares a las de los alcalinos, por lo que se lo incluye en ese grupo. • Helio (Z=2): siguiendo los mismos criterios que los demás elementos, iría en la segunda columna, pero como se comporta como gas noble al tener su último orbital completo, se lo incluye en la columna de los gases nobles. Período 2 Un elemento pertenece al Periodo 2 cuando está situado en la 2ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 2 indica que el átomo posee electrones distribuidos ...

⇐Grupos o familias⇒ Grupos o familias Cada grupo en la tabla periódica es una columna vertical. Tradicionalmente, se les ha conocido como familias debido a la similitud en las propiedades químicas que presentan los integrantes de cada una de ellas. Una de las formas más conocidas es aquella en la que los grupos se dividen en A y B; existen ocho grupos A y ocho grupos B. Sin embargo, en las presentaciones actuales las clasificaciones A y B desaparecen y a los grupos o familias se les asigna un número secuencial del 1 al 18, de acuerdo con lo que establece la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés). Grupo 1: Metales Alcalinos  Grupo 2: Metales alcalinotérreos Grupo 13: Familia de los térreos Grupo 14: Familia del carbono Grupo 15: Familia del nitrógeno Grupo 16: Familia del oxígeno Grupo 17: Halógenos Grupo 18: Gases nobles Los grupos también se clasifican en:  Elementos representativos: elementos de los grupos 1, 2 y 13 al 18 Elemen...

 ⇐Bloques s, p, d, f⇒ De acuerdo con la configuración electrónica de los elementos se tienen cuatro áreas o bloques: s, p, d, y f. De acuerdo con el modelo de Bohr, los elementos son de tres tipos principales: Elementos representativos, en los que se llenan las subcapas 's' (s1 y s2 ) y 'p' (p1 a p6 ). Elementos de transición, con los electrones en las subcapas 'd' (d1 a d10). Elementos de transición interna (lantánidos y actínidos), que poseen electrones en las subcapas 'f' (f1 a f14). Este criterio da lugar al diagrama de bloques en el que se muestran los orbitales que se llenan en una forma simplificada.  La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede deducir a partir de su configuración electrónica: el nivel de valencia nos indica el periodo dónde localizarlo, el último subnivel nos muestra el bloque y el grupo se ubicará dependiendo si es representativo o no. Como ejemplo, analicemos la configuración electrónica del potasio:   19K:...

 ⇐Metales, no metales y metaloides⇒ Lo metales son muy útiles en la fabricación de herramientas, materiales de construcción, automóviles, etcétera, pero los no metales son igualmente útiles en nuestra vida diaria, como componentes principales de ropa, alimentos combustibles, vidrio, plásticos y madera. Los metaloides se usan con frecuencia en la industria electrónica. Metales Son maleables , dúctiles , tenaces y resistentes. Son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio (Hg), francio (Fr) y Cesio (Cs) Conducen la corriente eléctrica y el calor Presentan brillo metálico. Ceden electrones en las reacciones químicas.  No metales No son maleables , ni dúctiles, ni resistentes, ni duros. Son opacos, no presentan brillo metálico. No conducen el calor, ni la electricidad (son aislantes). Se pueden presentar como sólidos, líquidos y gaseosos. Aceptan electrones en las reacciones químicas. Metaloides Son sólidos a temperatura ambiente.  Son semiconductores de...

 ⇐Número atómico⇒ El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro, este número de protones es igual al número de electrones, por lo que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo.  Z = número atómico = número de protones = número de electrones   Ejemplo: El número atómico del nitrógeno es 7, lo que quiere decir que contiene siete protones en su núcleo y siete electrones girando a su alrededor.  El número atómico del flúor es 9; lo que quiere decir que cada átomo neutro de flúor tiene nueve protones y nueve electrones.  En la tabla periódica los elementos están organizados en orden creciente por número atómico, empezando por el Hidrógeno, con número atómico de 1. Cada elemento en la tabla periódica tiene átomos con un protón más que el elemento que le precede

 ⇐Número de masa⇒ El número de masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento. A = número de masa = número de protones + número de neutrones  A = número de masa = número atómico + número de neutrones El número de masa siempre es un número entero y no está reportado en la tabla periódica, pero es posible determinar este número utilizando la masa o peso atómico (numero fraccionado que si aparece en la tabla periódica), aproximando el valor de éste al número entero inmediato superior o inferior, según sea el caso. El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico:  Número de neutrones = A – Z  Ejemplos:  Número de neutrones de N (nitrógeno) = 14 – 7 = 7  Número de neutrones del Cl (cloro) = 35 – 17 = 18  Número de neutrones de Ag (plata) = 108 – 47 =61

Test de la Tabla Periodica Contesta el siguiente test correctamente.  Has click aquí