Bloques

 ⇐Bloques s, p, d, f⇒

De acuerdo con la configuración electrónica de los elementos se tienen cuatro áreas o bloques: s, p, d, y f. De acuerdo con el modelo de Bohr, los elementos son de tres tipos principales:

• Elementos representativos, en los que se llenan las subcapas 's' (s1 y s2 ) y 'p' (p1 a p6 ).
• Elementos de transición, con los electrones en las subcapas 'd' (d1 a d10).
• Elementos de transición interna (lantánidos y actínidos), que poseen electrones en las subcapas 'f' (f1 a f14).

Este criterio da lugar al diagrama de bloques en el que se muestran los orbitales que se llenan en una forma simplificada. 

La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede deducir a partir de su configuración electrónica: el nivel de valencia nos indica el periodo dónde localizarlo, el último subnivel nos muestra el bloque y el grupo se ubicará dependiendo si es representativo o no. Como ejemplo, analicemos la configuración electrónica del potasio: 

 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Nivel de valencia: 4 

Último subnivel de la configuración: ´s´ 

Electrones de valencia: 1 

A partir de esta información ubicamos al potasio en la tabla periódica en el periodo 4, en el bloque 's', por lo tanto es un elemento representativo, tiene un electrón de valencia, por lo que pertenece al grupo 1. 

De acuerdo a la configuración electrónica del elemento, se puede determinar a qué grupo pertenece. Todos los elementos que en su último nivel de energía (nivel de valencia), dentro de la configuración electrónica, terminen en los subniveles 's' y 'p', formarán parte de los grupos representativos.