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Test de la Tabla Periodica


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Bloques

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 ⇐Bloques s, p, d, f⇒ De acuerdo con la configuración electrónica de los elementos se tienen cuatro áreas o bloques: s, p, d, y f. De acuerdo con el modelo de Bohr, los elementos son de tres tipos principales: Elementos representativos, en los que se llenan las subcapas 's' (s1 y s2 ) y 'p' (p1 a p6 ). Elementos de transición, con los electrones en las subcapas 'd' (d1 a d10). Elementos de transición interna (lantánidos y actínidos), que poseen electrones en las subcapas 'f' (f1 a f14). Este criterio da lugar al diagrama de bloques en el que se muestran los orbitales que se llenan en una forma simplificada.  La ubicación de un elemento en la tabla periódica se puede deducir a partir de su configuración electrónica: el nivel de valencia nos indica el periodo dónde localizarlo, el último subnivel nos muestra el bloque y el grupo se ubicará dependiendo si es representativo o no. Como ejemplo, analicemos la configuración electrónica del potasio:   19K:...
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Periodos

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 ⇐Periodos⇒ Los renglones horizontales de la tabla periódica son llamados periodos. En total la tabla periódica está dividida en siete periodos, debido los niveles de energía del átomo, es decir, el periodo es igual al nivel de valencia. Período 1 Elementos del Periodo 1: Un elemento pertenece al Periodo 1 cuando está situado en la 1ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 1 indica que el átomo posee electrones en un único nivel de energía. Los elementos que pertenecen al Periodo 1 son: • Hidrógeno (Z=1): posee características similares a las de los alcalinos, por lo que se lo incluye en ese grupo. • Helio (Z=2): siguiendo los mismos criterios que los demás elementos, iría en la segunda columna, pero como se comporta como gas noble al tener su último orbital completo, se lo incluye en la columna de los gases nobles. Período 2 Un elemento pertenece al Periodo 2 cuando está situado en la 2ª fila de la Tabla Periódica . El Periodo 2 indica que el átomo posee electrones distribuidos ...
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